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一、质量守恒定律

1.

镁在空气中燃烧：

2Mg+O2

点燃

2MgO

2.

铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

3.

氢气还原氧化铜：

H2+CuO

加热

Cu+H2O

4.

碳酸钠与盐酸反应：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2

↑

+H2O

二、二氧化碳的制法与性质

1.

大理石与稀盐酸反应（实验室制

CO2

）：

CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2

↑

2.

碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2

↑

3.

二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

4.

高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3

高温

CaO+CO2

↑

5.

石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3

↓

+H2O

三、氧气的实验室制法

①导气管伸入试管少许；

②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；

③试管口应略向下倾斜；

④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；

⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；

⑥排水集气法时，应待气泡均匀冒出时才收集；

⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；

⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

四、必须熟记的制取物质的化学方程式

（

1

）实验室制取氧气一：

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2

↑

（

2

）实验室制取氧气二：

2H2O2==2H2O+O2

↑

（

3

）实验室制取氧气三：

2KC1O3==2KC1+302

↑

（

4

）实验室制法

CO2

：

CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2

↑

（

5

）实验室制取氢气：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑

（

6

）电解水制取氢气：

2H2O==2H2

↑

+O2

↑

（

7

）湿法炼铜术（铁置换出铜）：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（

8

）炼铁原理：

3CO+Fe2O3-=2Fe+3CO2

（

9

）生灰水

[Ca(OH)2]

的制取方法：

CaO+H2O=Ca(OH)2

（

10

）生石灰（氧化钙）制取方法：

CaCO3==CaO+CO2

↑

五、最常见的一些例题

1

、检验

NaOH

中是否含有

NaCl

：先滴加足量稀硝酸，再滴加

AgNO3

溶液，若

产生白色沉淀，则含有

NaCl

。

2、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

3、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄

糖。

六、离子的检验

1、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。西安有供卵机构吗

2、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。

3、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。

4、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

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